Introduction : rappels de 5eme
En 5eme, les transformations vues en cours étaient des transformations physiques : les substances avant et après la transformation sont les mêmes.
Les exemples de transformations physiques vues en 5eme étaient les dissolutions, les mélanges et les changements d’états.
Dissolution : on dissout un soluté dans un solvant , ce qui forme un mélange homogène . Si le composé est insoluble, il ne se dissout pas et forme donc un mélange hétérogène.
La masse se conserve lors d’une transformation physique car le nombre d’atomes ou de molécules ne varie pas . Au niveau microscopique, une transformation physique correspond à un changement de disposition des molécules ou des atomes.
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I/ - Qu’est-ce qu’une transformation chimique?
Lors d’une transformation chimique, des espèces sont consommées et des espèces sont formées.
Les espèces consommées sont appelées les réactifs.
Les espèces formées sont appelées les produits.
Le bilan d’une transformation chimique s’écrit ainsi:
Réactifs ----> Produits
S’il y a plusieurs réactifs ou produits, on va séparer les noms par des « + ».
Exemple:vinaigre + bicarbonate de soude ------> dioxyde de carbone + autres produits inconnus
Correction des exercices traités en classe sur cette partie :
II/ - Modélisation d’une transformation chimique
On accuse souvent les centrales thermiques à flammes de participer au réchauffement climatique. Ces centrales utilisent comme source d’énergie du charbon, du pétrole ou encore du gaz naturel.
Les centrales thermiques à flammes contribuent-elles réellement au réchauffement climatique ? Pourquoi ?
Trace écrite (cours) :
Lors d’une transformation chimique, la masse se conserve. Cela signifie que le nombre d’atomes n’est pas modifié.
Lors d’une transformation chimique, les atomes se réarrangent.
Pour modéliser cela, on peut utiliser les équations de réaction.
Exemple vu en cours : équation de réaction du carbone :
C + O2 --> CO2
Elle peut se lire ainsi : un atome de carbone réagit avec une molécule de dioxygène pour former une molécule de dioxyde de carbone.
Bilan :
Comme les atomes se conservent, l’équation de réaction doit être ajustée : il faut qu’il y ait le même nombre d’atomes dans les réactifs et les produits. Pour cela, on doit parfois ajouter des nombres (appelés coefficients stœchiométriques) devant certaines formules chimiques. On n’écrit pas le « 1 ».
Exemple:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Se lit: « 1 molécule de méthane réagit avec 2 molécules de dioxygène pour former 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d’eau. »
Méthode : Ajuster une équation de réaction
Correction du parcours d'apprentissage de fin de chapitre :
